题目内容
【题目】如图所示是工业生产硝酸铵的流程图． 
（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ．
（2）B装置中Pt﹣Rh合金网的作用是
（3）写出B中的反应方程式： ．
（4）写出D中的反应方程式： ．
（5）吸收塔C中通入空气的目的是 ．
【答案】
（1）N2+3H2 
2NH3
（2）催化剂
（3）4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
（5）利用空气中的氧气将NO氧化
【解析】解：从流程图可知，N2和H2在红热铁砂网的催化作用下合成氨气，氨气和空气中的O2在铂铑合金网的催化作用下发生催化氧化生成NO和H2O，将NO和空气、水混合，NO和O2和水反应生成HNO3 ， 然后NH3和HNO3反应生成NH4NO3 ． （1）N2和H2在红热铁砂网的催化作用下合成氨气，化学方程式为：N2+3H2 2NH3 ， 所以答案是：N2+3H2 2NH3；（2）B装置中在的催化作用下，氨气和氧气发生催化氧化反应，所以答案是：催化剂；（3）B装置中在Pt﹣Rh合金网的催化作用下，氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（4）在D中，NH3和HNO3反应生成NH4NO3 ， 故化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3 ， 所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3；（5）在C中，将NO和空气、水混合后，NO和O2和水反应生成HNO3 ， 其中氧气做氧化剂，所以答案是：利用空气中的氧气将NO氧化．
名校课堂系列答案
【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下；
相关化合物的物理常数
物质 | 相对分子质量 | 密度(g/cm-3) | 沸点/℃ |
异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是______________________。
（2）反应①和②分别在装置_________________和 __________________中进行(填装置符号)。
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是____________，优点是用量少，缺点是_____________。
（4）反应②为________________(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50～60℃，温度过高的安全隐患是_______________________。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是________________________(填编号。已知苯酚是一种弱酸)。
A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为___________和_____________，判断的依据是__________________。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是____________________________。
