题目内容
【题目】某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )
A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤
【答案】A
【解析】
Na2O2具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，故SO32-的浓度减小，SO42-的浓度增大。同时Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可与HCO3-反应生成CO32-，因此CO32-的浓度增大，HCO3-的浓度减小。而NO3-不与Na2O2反应，则NO3-浓度基本不变，故A 正确。
故选A。
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【题目】（1）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝_____________ mol/(L·min)。
（2）t℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3～4 min时，反应处于_______________状态；c1数值_____________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是________________。
a．增加水蒸气b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
