题目内容
【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________。,
②ΔH2＝_________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_______；此时该反应______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)
②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_______ (填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
（3）工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是______________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S<0
C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下，原料气转化率最高
【答案】 S(s) +O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mo1 78.64 20% 吸收 19.66 0.125 B AC
【解析】（1）①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故硫的燃烧热的热化学方程式为S(s) + O2(g)＝SO2(g)△H=-297kJ/mol；
②根据2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，生成0.8mol SO3放出的能量为78.64 kJ，因此ΔH2＝－78.64kJ·mol－1，故答案是78.64；
③假设1molSO3和0.5molO2完全转化为SO2和O2，则与原来的初始量相同，所以两次平衡是等效平衡，即平衡时SO2为0.2mol，SO3为0.8mol，所以SO3转化了0.2mol，则达到平衡时SO3的转化率为
×100%=20%；已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ·mol-1，当反应逆向进行时反应热大小不变，符号相反，所以SO3转化为SO2时反应吸热，热量为196.6×
=19.66 kJ，故答案是：20%；吸收；19.66；
（2）①从3min到9min，v（CO2）=△c（CO2）÷△t=（0.50mol/L0.25mol/L）÷6min，则v（H2）=3v（CO2）=0.125mol/(L·min)，故答案是：0.125；
②A．正反应放热，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，体系中气体的物质的量增加，A错误；
B．缩小容器体积压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向进行，体系中气体的物质的量减少，B正确；
C．再充入CO2气体反应速率加快，平衡向正反应方向进行，体系中气体的物质的量增加，C错误；
D．使用合适的催化剂不能改变平衡状态，D错误；
故答案选B。
（3）A.依据表格数据可知，随温度升高平衡常数减小，则正反应为放热反应，A正确；
B.由A可知正反应为放热反应，△H＜0，正反应是体积减小的，则△S＜0。根据△G=△H-T△S＜0可知该反应在低温下能自发进行，B错误；
C、结合平衡三段式法列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积，
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始量（mol/L） 0.1 0.2 0
变化量（mol/L） 0.05 0.1 0.05
平衡量（mol/L） 0.05 0.1 0.05
平衡常数K=
=100，C正确；
D、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，D错误；
故答案选AC。
【题目】（1）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝_____________ mol/(L·min)。
（2）t℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3～4 min时，反应处于_______________状态；c1数值_____________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是________________。
a．增加水蒸气b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
