Question

【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）0～t1 s内A气体的反应速率为 ．
（3）反应后与反应前的压强之比为 ．
（4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为 ， 此时v（A）正v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）关于该反应的说法正确的是 ．
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率．

Answer 1

【答案】
（1）3A+B?2C
（2） ?mol?L﹣1?s﹣1
（3）9：13
（4）；＞
（5）bc
【解析】解：（1.）根据图知，随着反应的进行，A、B的浓度降低、C的浓度升高，则A和B是反应物、C是生成物，△c（A）=（0.8﹣0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反应中，同一时间段内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以该反应方程式为3A+B2C，所以答案是：3A+B2C；
（2.）0～t1 s内A气体的反应速率= = molL﹣1s﹣1 ， 所以答案是： molL﹣1s﹣1；（3.）恒温、恒容条件下，物质的量之比等于其压强之比，还等于其物质的量浓度之和之比，反应前气体浓度之和为（0.8+0.5）mol/L=1.3mol/L，反应后混合气体浓度之和=（0.4+0.3+0.2）mol/L=0.9mol/L，所以反应后与反应前的压强之比=0.9mol/L：1.3mol/L=9：13，所以答案是：9：13；
（4.）体积分数之比等于物质的量浓度之比=0.2mol/L：（0.4+0.3：0.2）mol/L= ；同一物质的平衡状态正逆反应速率相等，但不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）正＞v（B）逆 ， 所以答案是： ；＞；
（5.）a．到达t1时刻正逆反应速率相等，但该反应为动态平衡状态，不停止，故错误；b．在t1时刻之前，该反应向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，则B气体的消耗速率大于它的生成速率，故正确；c．在t1时刻达到平衡状态，则C气体的正反应速率等于逆反应速率，故正确；
故选bc．