题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 | |
| B． | 可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 | |
| C． | 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 | |
| D． | CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 |
分析 A．纤维素和淀粉都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；
B．乙酸乙酯可以和氢氧化钠发生反应而乙醇与氢氧化钠不反应；
C．油脂的成分为高级脂肪酸甘油酯；
D．同系物结构相似，官能团相同．
解答 解：A．纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，故A正确；
B．乙酸乙酯可以和氢氧化钠发生反应，而乙醇不与氢氧化钠反应，不能用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇，故B错误；
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸混甘油酯分子构成的混合物，故C错误；
D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2二者所含官能团不同，所以结构不同，不属于同系物，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了淀粉、纤维素、酯的性质及同系物的判断，熟悉常见有机物的结构及性质是解题关键，注意同系物必须结构相似，题目难度不大．
，C→H的反应类型是还原反应．
，
．
．
| A． | 已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2- | |
| B． | 在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02） | |
| C． | 若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol/L | |
| D． | 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 |
| X | ||
| M | Y | Z |
| A． | 原子半径大小为Z＞Y＞M＞X | |
| B． | 最高价氧化物的水化物的酸性强弱为X＞Z＞Y＞M | |
| C． | 均形成简单离子，简单离子半径大小为M＞Y＞Z＞X | |
| D． | X、M或Y、M不可能同为金属元素 |
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：| A． | SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 | B． | SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 | ||
| C． | HI＞HBr＞HCl＞HF | D． | H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O |
碱式碳酸钴［Co4（OH）,（CO3）4］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，…… ；
③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）
甲： 乙： 丙：
甲装置的作用是 。
（2）步骤②中省略的实验操作为 ；
步骤③中乙装置的现象为 ；
步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。
（4）CO2和SO2均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。
①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。