Question

下列表达不正确的是

A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

Answer 1

B

HS^-是弱酸阴离子，在水溶液中部分电离，A正确；同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时，氨水的体积应稍大于盐酸的体积，B错；根据质子守恒，水电离出的H⁼和OH^-应相等，所以c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-），C正确；CH₃COO^-能发生水解，NH₄⁺发生水解，对CH₃COO^-的水解起促进作用，醋酸是弱酸，少量电离，D正确；