Question

常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）

C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

Answer 1

B

试题分析：HCl是强酸，醋酸是弱酸，等浓度的两种酸氢离子的浓度前者大，因此对水电离的抑制作用较大，因此水电离出的c（H⁺）：HCl<CH₃COOH ，A错误；根据越弱越水解的原理，等浓度时碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，因此若pH相同，则c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃），B正确；C中式子不满足电荷守恒和物料守恒式，C错误；HS-离子发生水解，所以c（Na⁺）>c（HS^－），D错误；故选B。