题目内容

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A.滴加新制氯水,溶液pH减小B.通入过量SO2气体,溶液pH增大
C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小
A

试题分析:A. 若向H2S溶液中滴加新制氯水,,发生反应:H2S+Cl2="=" 2Cl+2H+S↓。c(H)增大,所以溶液pH减小。正确。B. 若向H2S溶液中滴加通入过量SO2气体, 发生反应:2H2S+ SO2=3S↓+2H2O,SO2+H2O =H2SO3。H2SO3是中强酸,H2SO3比H2S更容易电离产生H+。所以溶液pH减小。错误。C.加水电离平衡正向移动,都是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,溶液中氢离子浓度反而减小。错误。D.加入少量硫酸铜固体,发生反应:S2-+Cu2+=CuS↓。电离平衡H2SH++HS-和HS- H++S2-正向移动,c(H+)增大。错误。
练习册系列答案
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液,用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:
醋酸溶液浓度(mol·L1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案
________________________________________

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