题目内容
8．在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又为还原剂的是（ ）| A． | 4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O | |
| B． | 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O | |
| C． | 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ | |
| D． | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 |
分析 生成盐体现盐酸的酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，以此来解答．
解答 解：A．生成氯化镁体现盐酸的酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，故A选；
B．只体现盐酸的酸性，故B不选；
C．生成氢气体现盐酸的氧化性，故C不选；
D．只体现盐酸的酸性，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握Cl元素的化合价升高体现还原性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
| A． | CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O （l）+CO （g）△H1 | |
| B． | S （s）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═SO3 （s）△H2 | |
| C． | C6H12O6 （s）+6O2 （g）═6CO2 （g）+6H2O （l）△H3 | |
| D． | 2CO （g）+O2（g）═2CO2 （g）△H4 |
19．当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78.4℃．以下能对两者沸点差异作正确解释的是（ ）
| A． | 相对分子质量的大小 | B． | 共价键的强弱 | ||
| C． | 氢键 | D． | 结构的相似性 |
如图所示，将一小块钠放在石棉网上加热．回答下列问题：
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑ | |
| D． | 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO |
过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1 mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | |
| B． | 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$） | |
| C． | 在NaHB溶液中一定有：c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-） | |
| D． | Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） |