Question

18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.1 mol•L^-1的氨水和盐酸等体积混合后：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• B． 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
• C． 在NaHB溶液中一定有：c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）
• D． Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵溶液中的质子守恒判断；
B．缺少溶液浓度，无法判断混合液中碳酸根离子、碳酸氢根离子的浓度大小；
C．根据NaHB溶液中的物料守恒判断；
D．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．浓度均为0.1 mol•L^-1的氨水和盐酸等体积混合后生成氯化铵，根据质子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故A正确；
B．未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，故B错误；
C．NaHB溶液中物料守恒式为：c（Na⁺）=c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），故C错误；
D．溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．