当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇(C2H5SH).乙硫醇的沸点为36.2℃.而乙醇(C2H5OH)的沸点为78.4℃．以下能对两者沸点差异作正确解释的是( )A．相对分子质量的大小B．共价键的强弱C．氢键D．结构的相似性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C₂H₅SH），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C₂H₅OH）的沸点为78.4℃．以下能对两者沸点差异作正确解释的是（　　）

	A．	相对分子质量的大小		B．	共价键的强弱
	C．	氢键		D．	结构的相似性

分析氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质，N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物或含氢化合物可形成氢键，结构相似的物质，分子间存在氢键的物质溶沸点高，以此解答．

解答解：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，S的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，则乙醇分子间存在氢键，而乙硫醇不存在氢键，氢键是一种特殊的分子间作用力，结构相似的物质，分子间存在氢键的物质溶沸点高，所以乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C₂H₅OH）的沸点为78.4℃低，结构相似的物质，分子量大的分子沸点高，而乙硫醇（C₂H₅SH），相对分子质量比乙醇大，沸点反而低，显然A错误，共价键存在分子内，其强弱与分子的溶沸点无关，
故选C．

点评本题考查含氢键的物质对溶沸点的影响，注意F、O、N元素的电负性较大是形成氢键的原因，熟悉常见能形成氢键的物质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

中考全程复习训练系列答案

京版教材配套资源英语新视野系列答案

自主学语文系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

	A．	这“某物质”具有还原性
	B．	CuH与盐酸反应，可能产生H₂
	C．	CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
	D．	CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

10．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：C（M）=1mol•L^-1、C（N）=1.5mol•L^-1•s^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时该反应的平衡常数为多少？（有计算过程）
（2）若反应温度降低，平衡常数将增大（填增大，减小或不变）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：C（M）=4mol•L^-1，C（N）=a mol•L^-1，达到平衡后，c（P）=2 mol•L^-1，则a=4．（有计算过程）

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应
	B．	同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小
	C．	W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料
	D．	R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定
	B．	已知2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
	C．	燃烧热或中和热是反应热的种类之一
	D．	在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

4．依据原电池原理将反应CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu 设计为原电池，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式．

Cu是正极，正极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu
Fe是负极，负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

11．亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质．误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而引起中毒，服用维生素C可使Fe³⁺转化为Fe²⁺，从而达到解毒的目的．转化过程可表示为：Fe²⁺$?_{2维生素C}^{INaNO_{2}}$

Fe³⁺；
（1）转化1中，氧化剂是        ，还原剂是             ；
（2）转化2中，Fe³⁺作         剂，维生素C表现           性．

8．在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又为还原剂的是（　　）

	A．	4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
	B．	2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂+H₂O
	C．	2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑
	D．	HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

9．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
2.1mL	250mL

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶不能受热，否则体积不准．
（4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏低”“偏高”“无影响”）

试题分类