题目内容

20．下列有关元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
B．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
C．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
D．氧和硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强

分析 A．同周期自上而下，元素非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强，氢化物还原性越弱；
B．同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．还原性强弱与得失电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关；
D．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱．

解答 解：A．从氟到碘，同周期自上而下，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，氢化物还原性增强，故A正确；
B．同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故B正确；
C．还原性强弱与得失电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，Na比Al容易失去电子，钠比铝的还原性强，故C错误；
D．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，故氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强，故D正确，
故选C．

点评 本题考查元素周期律，难度不大，注意掌握同主族元素化合物性质相似性与递变性，注意金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子难易程度有关，易错选项是C．

练习册系列答案
相关题目
10．如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子略去）．

（1）写出有机物a的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
（2）上述有机物中与c互为同分异构体的是b（填代号）．
（3）与d互为同系物的最简单有机物W的结构式是H-C≡C-H；实验室制W的化学反应方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
11．a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为
（　　）
装置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
现象a极质量减小
b极质量增大		b极有气泡
c极无明显现象		电流从a极流向d极
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c
8．11.2L （标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后．溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g．求原气体混合物中乙烯与甲烷的物质的量之比和质量比．
15．下表为8种元素在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）F、G、Q三种元素所形成的简单离子中半径最小的是Al3+（用微粒符号回答）；
（2）N的最高价氧化物的水化物中所含的化学键类型有离子键、共价键（极性键）；
（3）元素的非金属性R＞M，任意列举一条事实是酸性为HClO4＞H2SO4（或稳定性为HCl＞H2S）（用化学用语和文字表达）；
（4）用电子式表示G、R形成化合物的过程；
（5）A、D两元素形成的最简单有机物的空间构型是正四面体；
（6）X是由A、D两元素形成的常温下呈液态的有机物，将X滴入到Br2水中充分振荡静置后观察到的现象是液体分为两层，上层呈橙色，下层几乎为无色（已知X不能使酸性KMnO4褪色）；
（7）A的单质与空气在强碱性条件下构成燃料电池，该电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
5．乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用于衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD．（填序号）
A．稀盐酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
①A物质和乙酸的官能团的名称分别为羟基、羧基；
②反应Ⅱ的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，A和乙酸反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，该反应的反应类型为取代或酯化反应．
12．为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：
①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g
②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解
③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g
④恒重：…
请回答下列问题：
（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和普通漏斗；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是滤纸破损，滤液高于滤纸边缘；（写两种原因）；
（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是重复②③操作，连续两次称量的结果相差不超过0.1g；
（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的．请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数．

你认为装置的连接顺序是AEDF（填字母序号）．
9．回答下列问题．
（1）常温时，FeCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
20．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，8g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果该反应△S=+133.7J•K-1•mol-1该反应在常温（25℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）不能，常温（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反应不能自发进行．（填“能”或“不能”，并写出判断依据）．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436391945
已知反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a的数值为-93．

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