根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑.可以判断( )A．氧化性:H2O2＞KMnO4B．还原性:KMnO4＞O2C．氧化性:KMnO4＞O2D．还原性:H2SO4＞K2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．根据2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑，可以判断（　　）

	A．	氧化性：H₂O₂＞KMnO₄		B．	还原性：KMnO₄＞O₂
	C．	氧化性：KMnO₄＞O₂		D．	还原性：H₂SO₄＞K₂SO₄

分析氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此回答．

解答解：反应2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑中，KMnO₄是氧化剂，是O₂氧化产物，是H₂O₂还原剂，MnSO₄是还原产物；
所以还原性顺序是：H₂O₂＞MnSO₄，氧化性顺序是：KMnO₄＞O₂，
故选C．

点评本题考查学生氧化还原反应中氧化性还原性强弱的判断知识，注意氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律的应用是关键．

练习册系列答案

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

5．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）

	A．	Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-		B．	K⁺ AlO₂^- NO₃^-OH^-
	C．	H⁺ NH₄ ⁺ Al³⁺ SO₄^2-		D．	H⁺ Cl^- CH₃COO^- NO₃^-

2．无机物A和B是两种含钠的化合物，且溶于水都能释放出能使带火星木条复燃的气体，经测定A（相对分子质量为166）常温下呈固态，是一种“绿色环保高效”消毒剂，B为淡黄色固体．在一定条件下，23.4gB与5.6g铁粉恰好完全反应生成A和12.4gC．已知C由两种元素组成，原子个数比为2：1，且能与水反应，反应后溶液呈碱性．
（1）A的化学式为Na₂FeO₄，B的名称为过氧化钠．
（2）在B与铁粉的反应中，若消耗5.6g铁粉，则被还原的元素的质量是9.6g．
（3）已知A溶于水产生气体的同时还生成红褐色胶体，写出发生反应的化学方程式：4Na₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8NaOH；
（4）铁粉和化合物A在高温下可能（填“可能”或“不能”）发生氧化还原反应，判断理由是Fe中Fe元素化合价为0价、高铁酸钠中Fe元素化合价为+6价，中间还有+2价、+3价．

9．向饱和氯水中加入过量的亚硫酸钠粉末，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	完全反应后所得溶液具有漂白性		B．	只发生了氧化还原反应
	C．	会产生有刺激性气味的气体SO₂		D．	溶液中存在HSO₃^-

19．常温下下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
①pH=0的盐酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氢氧化钠溶液，④pH=8的醋酸钠溶液．

6．下列化学变化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）

C→CO₂

H₂SO₄→BaSO₄

11．2molCO的质量是56g；在标准状况下所占的体积约为44.8L；所含分子数目约为1.204×10²⁴；将质量比为14：22的CO和CO₂混合，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为1：1．

12．

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（　　）

选项	x	y	z
A	胶体	混合物	淀粉溶液
B	化合物	酸性氧化物	二氧化氮
C	纯净物	化合物	HD
D	强电解质	强酸	HI

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