题目内容
7．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 漂白粉溶液在空气中生效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ | |
| B． | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- | |
| C． | 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| D． | 0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O |
分析 A．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙；
B．酸性环境下不能生成氢氧根离子；
C．电荷不守恒；
D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2安照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铝．
解答 解：A．漂白粉溶液在空气中失效离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故A正确；
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2安照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铝，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；
故选：AD．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．
练习册系列答案
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2．
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
12．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚 | |
| B． | 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品 | |
| C． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| D． | Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
19．在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到化学平衡的标志是（ ）
| A． | C的生成速率与C的分解速率相等 | |
| B． | A、B、C的分子数之比是1：3：2 | |
| C． | 单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B | |
| D． | A、B、C的浓度相等 |
16．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙酸根离子的结构式： | |
| B． | CO2分子的球棍模型： | |
| C． | 3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2 | |
| D． | 醛基的电子式为  |
17．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g） 在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 继续加入反应物A 2mol，反应速率一定加快 | |
| B． | 温度升高，反应速率一定加快 | |
| C． | 用反应物B表示该反应的反应速率为1.8 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 用反应物C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L-1•min-1 |