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下列晶体不属于原子晶体的是
A.
晶体硅
B.
水晶
C.
硫黄
D.
金刚石
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C
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（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1
．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
正四面体
正四面体
．在四大晶体类型中，GaN属于
原子
原子
晶体．
（2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
能够接受孤电子对的空轨道
能够接受孤电子对的空轨道
的原子或离子
（3）CuCl
2
溶液与乙二胺（H
2
N-CH
2
-CH
2
-NH
2
）可形成配离子：请回答下列问题：
①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②SO
2
分子的空间构型为
V形
V形
．与SnCl
4
互为等电子体的一种离子的化学式为
SO
4
2-
、SiO
4
4-
等
SO
4
2-
、SiO
4
4-
等
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
sp
3
杂化
sp
3
杂化
．乙二胺和三甲胺[N（CH
3
）
3
]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
．
④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有
abd
abd
．
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为
4
4
．
（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号
相关信息比
U
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V
基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W
基态时，2p 轨道处于半充满状态
X
与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z
Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp
2
sp
2
杂化；
（2）V与W原子结合形成的V
3
W
4
晶体，其硬度比金刚石大，则V
3
W
4
晶体中含
共价
共价
键，属于
原子
原子
晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
[Ar]3d
5
4s
1
[Ar]3d
5
4s
1
；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
C
2
H
6
C
2
H
6
、
H
2
O
2
H
2
O
2
，两者沸点的关系为乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H
2
O
2
分子见存在氢键，C
2
H
6
分子间不存在氢键
H
2
O
2
分子见存在氢键，C
2
H
6
分子间不存在氢键
；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
12
12
．
（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：
（1）G元素基态原子的电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
3
1s
2
2s
2
2p
3
，其气态氢化物易液化，其原因是
氨分子之间有氢键
氨分子之间有氢键
．
（2）XR
2
中，X原子的轨道杂化类型为
sp
3
sp
3
，化合物ER
2
的熔点较XR
2
低，其原因是
CO
2
属于分子晶体，SiO
2
属于原子晶体
CO
2
属于分子晶体，SiO
2
属于原子晶体
．
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号填空）．
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式
CH
4
和NH
4
+
、NH
3
和H
3
O
+
CH
4
和NH
4
+
、NH
3
和H
3
O
+
．
（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为
1：2
1：2
．Z
3+
比Z
2+
更稳定一些，其原因可能是
Fe
2+
转化为Fe
3+
时，3d能级由不稳定的3d
6
状态转变为较稳定的3d
5
半充满状态
Fe
2+
转化为Fe
3+
时，3d能级由不稳定的3d
6
状态转变为较稳定的3d
5
半充满状态
．
[化学--物质结构与性质]
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
（1）基态铜离子（Cu
+
）的电子排布式为
．
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH
3
）
4
]SO
4
，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是
（填字母序号）．
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH
2
=CH
2
），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为
．
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有
个铜原子．
[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
．
②下列叙述不正确的是
．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH
2
O易溶于水
B．HCHO和CO
2
分子中的中心原子均采用sp
2
杂化
C．C
6
H
6
分子中含有6个σ键和1个大π键，C
2
H
2
是非极性分子
D．CO
2
晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）
6
]
4-
中不存在
．
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与CN
_
互为等电子体的单质分子式
．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
．
（3）①Ti的在周期表中位置
．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
．
关 闭
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（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
[化学--物质结构与性质]
[化学-物质结构与性质]