题目内容
在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a ＜ c＋d |
D
将气体体积压缩到原来的一半瞬间D的浓度是用来的2倍，但达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此a ＜ c＋d，所以正确的答案选D。
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举一反三期末百分冲刺卷系列答案
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2Z（g）此反应达到平衡的标志是 
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为 
Na2S(s)+4H2O(g)
mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：
N2O4在恒容容器中进行，当体系压强不再发生变化时，反应达到化学平衡状态
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述不正确的是