题目内容
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是| A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
| C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0 |
A
生成0.3 mol Z，则消耗X是0.6mol，所以剩余X是0.4mol，浓度是0.04mol/L，A正确。将容器体积变为20 L，则压强降低，平衡向逆反应方向移动，因此Z的平衡浓度小于0.015mol/L，B不正确。平衡常数只与温度有关系，所以选项C不正确。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，D不正确，答案选A。
练习册系列答案
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Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体
2SO3（g），加入N2
?CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；
C(g)+D(g)已达到平衡的是
2SO3（g）达到平衡状态。
）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。
CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )
和
，发生反应
，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中
的转化率是60%。下列判断正确的是
是甲中的2倍