题目内容

4.在55℃时,下列说法正确的是(  )
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变
B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L
C.饱和氯水中:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)
D.0.1mol/L的(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

分析 A.加入硫酸氢钠固体后,溶液中氢离子浓度增大,抑制了水的电离;
B.常温下,pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L,不是常温下,不能使用常温下水的离子积计算;
C.根据反应方程式及物料守恒分析;
D.铵根离子水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-).

解答 解:A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,由于温度不变,Kw不变,由于溶液中氢离子浓度增大,抑制了水的电离,故A错误;
B.在55℃时,不是常温下,不能使用常温下水的离子积计算,故B错误;
C.饱和氯水中,氯气与水反应生成等浓度的氯化氢和次氯酸,结合物料守恒可得:c(Cl-)=c(HCl)=c(ClO-)+c(HClO),故C正确;
D.0.1mol/L的(NH42SO4溶液中,铵根离子部分水解,则溶液显示酸性,由于水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-),溶液中正确的离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确物料守恒、电荷守恒及盐的水解原理的应用为解答关键,C为易错点,需要明确氯气与水的反应中生成氯化氢和次氯酸的量的关系,然后利用物料守恒分析.

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