题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 原电池是把电能转化为化学能的装置 | |
| B． | 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 | |
| C． | 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 | |
| D． | 形成原电池后，电子有负极向正极移动 |
分析 原电池是化学能转化为电能的装置，原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析．
解答 解：A、原电池是化学能转化为电能的装置，故A错误；
B、原电池中电子流出的为负极，故B错误；
C、原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误；
D、原电池中电子从负极经外电路流向正极，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池中电极反应情况和电子流向情况，题目难度不大．
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反应时断裂的化学键是（ ）
10．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 该反应中氧化剂是Cl2 | |
| B． | 根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl- | |
| C． | 上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子 | |
| D． | SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
7．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气．以下关于Na3N的说法中正确的是（ ）
| A． | Na3N与盐酸反应时只生成一种盐NaCl | |
| B． | 在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 | |
| C． | Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 | |
| D． | Na+与N3-的电子层都与氩原子的结构相同 |
．
4．在55℃时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变 | |
| B． | pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=1×10-6mol/L | |
| C． | 饱和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO） | |
| D． | 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
11．某种干燥粉末混合物由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中两种或两种以上组成（假设固体混合时不反应），若将其与足量盐酸反应，则逸出气体a，当气体a 缓缓地通过足量NaOH溶液时气体体积缩小（同温同压），但仍有剩余．另取混合物放在空气中加热至无气体发生为止，冷却后剩余固体的质量增加了．则原混合物的判断正确的是（ ）
| A． | 一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3 | B． | 一定含有Na2O和NaCl | ||
| C． | 不会有Na2CO3和NaCl | D． | 不会有NaHCO3和Na2CO3 |
8．2009“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”．下列认识和做法不符合这一主题的是（ ）
| A． | 洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 | |
| B． | 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 | |
| C． | 合理施用农药、化肥，以减少水体污染 | |
| D． | 淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭 |
9．加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是（ ）
| A． | NaCl溶液的体积 | B． | NaCl的质量分数 | ||
| C． | NaCl的物质的量 | D． | NaCl的物质的量浓度 |