题目内容

【题目】CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。

1)甲烷的电子式为__

2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是__

3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则通入a气体的电极名称为__,通入b气体的电极反应式__(质子交换膜只允许H+通过)

4)在一定温度和催化剂作用下,CH4CO2可直接转化成乙酸,这是实现减排的一种研究方向。

①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在__左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为__

5CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4NOx反应转化为N2CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为__

【答案】 提供CH4分解所需的能量 负极 O2+4H++4e-=2H2O 250 3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑ 1.6

【解析】

(1)甲烷属于共价化合物,以共用电子对形成共价键;

(2)甲烷分解需要热量,燃烧可提供部分能量;

(3)由图可知,通入气体a的一端发生氧化反应,故应通入甲烷,该极为负极,通入b为氧气,得到电子,在酸性条件下生成水;

(4)①根据乙酸反应速率最大,催化活性最高选择;②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,生成的盐为硝酸铝、硝酸铜,反应还有水生成,写出离子方程式并配平;

(5)根据电子转移守恒计算;

根据以上分析解答。

(1甲烷属于共价化合物,以共用电子对形成共价键,甲烷的电子式为:

答案为:

(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是提供甲烷分解所需的能量;

答案为:提供CH4分解所需的能量。

(3)由图可知,通入气体a的一端发生氧化反应,故应通入甲烷,该极为负极,通入b为氧气,得到电子,在酸性条件下生成水,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O

答案为:负极 O2+4H++4e-=2H2O

(4)250℃时乙酸反应速率最大,催化活性最高;

答案为:250℃。

CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,生成的盐为硝酸铝、硝酸铜,反应还有水生成,反应离子方程式为:3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑

答案为:3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑

(5)反应中C元素化合价由CH4里的-4价变成CO2里的+4价,N元素由NOx里的+2x变成N2里的0,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得关系式:8.96L[4-(-4)]=22.4L2x,解得x=1.6

答案为:1.6

练习册系列答案
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②装置B中,NaClOH2SPH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中,可能产生新的杂质气体Cl2,其原因是: _____________(用离子方程式回答)。

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A.4v(NH3)=5v(N2) B.反应体系中气体密度不变

C.反应体系中气体压强不变 D.反应体系中气体平均摩尔质量不变

2)图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程由a状态转为b状态进行,可采取的措施是_______

A.降低温度 B.增大反应物中NO的浓度

C.加催化剂 D.向密闭容器中通入氩气

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反应1NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)

反应2SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)

已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应:2O33O2。且100℃时臭氧的分解率约为10%。请回答:

1)写出反应1的热化学方程式_______,反应1在高温下不能自发进行,则该反应的熵变ΔS_______0(填大于小于)。

2)其他条件不变,向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3,在不同温度下反应相同时间后体系中NOSO2的转化率如图所示:

①若PQ两点为非平衡点,试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______100℃,t秒时反应1进行到P点,反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1(用含t的式子表示)。

②若Q点为平衡点,100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______(精确到0.01)。

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