Question

【题目】某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：

请回答下列问题：

(1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。

(2)不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________。

(3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______________________________。

(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。

Answer 1

【答案】SO42-、NO3-、NH4+ Cl－ 取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－ 6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 催化作用

【解析】

根据离子共存，以及某些离子的检验就可顺利解出题目。

四份酸雨，A遇到溴水，溴水不褪色，说明没有还原性离子，没有亚硫酸根；B加入氯化钡有白色沉淀，说明有硫酸根，C加入氢氧化钠、加热，且遇到红色石蕊试纸变蓝，说明有氨根离子，D加入淀粉—KI试纸，变蓝，说明有氧化性离子，能将I-氧化成I2，说明有硝酸根。

(1)根据分析一定有的离子包括SO42-、NO3-、NH4+；答案为SO42-、NO3-、NH4+；

(2)阴离子中一定有SO42-、NO3-，一定没有SO32-，还有Cl-不能确定，Cl-的检验滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，但是该溶液中还有SO42-，会对Cl-的检验带来干扰，所以必须要先排除SO42-的干扰。答案为Cl-、取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－；

(3)酸雨溶液为酸性，还有NO3-，氧化I－的硝酸，根据氧化还原反应配平的方法可得，答案为6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O；

(4)NO、O2和水生成硝酸，硝酸氧化SO2成硫酸，再次变成NO，所以反应前后NO没有变化，答案为催化剂。