题目内容
【题目】某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:
2A(g)B(g)+C(g);ΔH =-48.25 kJ·mol-1,反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L-1,下列结论正确的是
A.该温度下此反应的平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.反应到达平衡时,放出的热量是193kJ
D.反应达平衡时,A的转化率为80%
【答案】D
【解析】
根据c(B)=1.6 mol/L,n(B)=3.2mol,由图可推知n(A)=1.6mol,根据三步法计算可知:
可以计算出x=8mol,所以平衡时A、B、C的浓度分别为0.8mol/L,1.6mol/L,1.6mol/L。
A.平衡常数K==4,错误;
B.A起始为8mol,错误;
C.到达平衡生成3.2mol B,放出的热量是3.2×48.25=154.4kJ,C错误;
D.反应达平衡时,A的转化率为×100%=80%,D正确。
故选D。
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