题目内容
8．常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（ ）| A． | 加入盐酸的体积大于10 mL | B． | c（NH4+）=c（Cl-） | ||
| C． | 加入盐酸的体积等于10 mL | D． | c（NH4+）＜c（Cl-） |
分析 常温下，混合溶液pH=7，则溶液呈中性，溶液中存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒判断溶液中c（NH4+）、c（Cl-）相对大小；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解导致NH4Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸碱浓度相等时，酸溶液体积应该稍微小于碱溶液体积，据此分析解答．
解答 解：常温下，混合溶液pH=7，则溶液呈中性，溶液中存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；
NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解导致NH4Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸碱浓度相等时，酸溶液体积应该稍微小于碱溶液体积，氨水体积是10mL，则盐酸体积应该小于10mL；
通过以上分析知，只有B正确；
故选B．
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确生成盐的性质、溶液中的电荷守恒即可解答，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．
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16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 只有不法商贩才使用食品添加剂 | |
| B． | 凡是食品添加剂均对人体有害 | |
| C． | 在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害 | |
| D． | 味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂 |
3．根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱．
可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水．
可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液 ②向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡 | 溶液呈红色 红色变浅 |
| 结论：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱 | |