题目内容
3．下列方法能达到实验要求的是（ ）| A． | 用100mL量筒取5.0mL稀硫酸 | |
| B． | 用托盘天平称取2.50gNaCl固体 | |
| C． | 读数时，视线与溶液的凹液面最低点相切 | |
| D． | 在250mL容量瓶中配制240mL0.1mol/LNaOH溶液 |
分析 A．100mL量筒精确到1ml；
B．托盘天平能准确到0.1g；
C．视线与液体的凹液面最低处保持水平；
D．容量瓶只有一个刻度．
解答 解：A．100mL量筒精确到1ml，无法量取5.0mL稀硫酸，故A错误；
B．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取2.50gNaCl固体，故B错误；
C．读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故C正确；
D．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有240mL的容量瓶，必须采用稍大一点的25mL的容量瓶，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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11．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检验氯气管道是否漏气．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3被还原 | B． | Cl2是氧化剂 | ||
| C． | NH3中N的化合价为-3 | D． | 该反应中Cl2表现还原性 |
8．在潜水艇中和防毒面具中也用来消除CO2的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaOH | C． | Na2O | D． | Na2O2 |
15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 | B． | 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ | ||
| C． | 熔点：Al＞Mg | D． | 电负性：F＞N＞O＞C |
12．
已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
a．v正（CO2）=v逆（CO） b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化 d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．
已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：| T（K） | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
a．v正（CO2）=v逆（CO） b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化 d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：