题目内容

实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的试剂是       ,所用主要仪器的名称是            
(2)加入溶液W的目的是      。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去。由表中数据可知,理论上可选择pH最大范围是        。酸化溶液Z时,使用的试剂为       

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体,下列装置中合理的是          

(4)常温下,的电离常数的电离常数。某同学设计实验验证酸性强于:将气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的,若前者的小于后者,则酸性强于。该实验设计不正确,错误在于            
设计合理实验验证酸性强于(简要说明实验步骤、现象和结论)。               。仪器器自选。
供选的试剂:、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。
练习册系列答案
相关题目
某学生为探究钠与CO2的反应,利用如下装置进行实验。
(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)

(1)请将上图各装置连接完整
                                                    
(2)装置②制备CO2时具有随开随用,随关随停的功能。简述该装置随关随停的理由
                                                                     
(3)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是              
A.NaNO3溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸
(4)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是                 
                     ,当观察到                                       现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是                                            
(5)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
①装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。                                       
②装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留。                        
资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂。
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含          (填化学式)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含          (填离子符号)所致。
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确。
供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
请你写出丙同学选用的试剂是        ,实验中观察到的现象是            
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是                                                               
(5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是       (填离子符号)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网