题目内容

某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。
（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整
       接      ，        接      ，        接      ，        接      。
（2）装置②制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能。简述该装置随关随停的理由
                                                                     ；
（3）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是              。
A．NaNO3溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸
（4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是                 
                     ，当观察到                                       现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是                                            。
（5）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
①装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。                                       。
②装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留。                        。
（1）c接f，g接d，e接a（b），b（a）接h（3分）
（2）关闭弹簧夹后反应生成的气体增多，容器内压强增大，增大到一定程度后把反应液压回漏斗，使两反应物脱离接触从而停止反应（2分）；
（3）ABD（2分）
（4）打开弹簧夹，让CO2充满整个装置（2分）；装置⑤中澄清石灰水变浑浊（2分）；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验（2分）。
（5）①2Na+2CO2Na2CO3+CO（2分）    ②4Na+3CO22Na2CO3+C
略
练习册系列答案
相关题目
（12分）某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
(1)实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。
②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。
④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重复上述②～④的操作。
(2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是            ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是                ；
④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。
（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭
             ___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
（1）A 中反应的化学方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________。
（13分）
[探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO3，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H2、C转化为H2O、CO2的氧原子）

（1）已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式：
___________________________________________________________________
（2）已知FeTiO3被C还原后生成Fe、TiO2和CO2，学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。
实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为             。
（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。
①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃烧管，在B之后增加                             。
②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是                        。
[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图所示，下列说法正确的是          。（双选）

（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
根据下列实验现象，所得结论不正确的是

实验
实验现象
结论
A
左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
烧瓶内颜色深浅不同
说明：2NO2
N2O4（g） △H＜0
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶度积（Ksp）：AgCl＞AgBr
＞Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
（10分）高中教材中介绍：品红溶液能被SO2漂白。某研究性学习小组的同学决定通过实验探究：SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的。他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO2不能与酒精反应。经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题。

（1）上述装置A中发生的化学反应方程式为：                                 。
（2）制取SO2时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择10%的硫酸，原因是         。
（3）装置B中应该装入的药品为              。
（4）该装置有一个明显的不足之处是                                。
（5）按照完善后的装置完成实验，实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，SO2的漂白作用是   导致的。
（4分）某研究性学习小组准备探究氯气与溴化亚铁溶液反应的氧化先后问题。
[提出假设]
　　假设1：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Fe2＋
假设2：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Br―
[设计实验方案，验证假设]
　(1)只要向通入少量氯气后的溴化亚铁溶液中加__________溶液，通过现象就可以验证是假设1成立，还是假设2成立。
(2)请写出溴化亚铁与等物质的量氯气反应的离子方程式__________
实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是       ，所用主要仪器的名称是            。
（2）加入溶液W的目的是      。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是        。酸化溶液Z时，使用的试剂为       。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是          。

（4）常温下，的电离常数，，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于            。
设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。               。仪器器自选。
供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。
（15分）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。为此我对干燥剂的有关问题进行相关探究：
（1）问题1：为什么生石灰（CaO）可作干燥剂？（用化学方程式表示）        。
（2）我又对它作了一系列探究，获得较多收益，其有关实验方案如下：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题2：小纸袋中的物质
能否继续作干燥剂？
取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。
 
不能作
干燥剂
问题3：我猜想变质后的物质可能是碳酸钙，该如何验证我的猜想？
      
 
 该干燥剂样品中有碳酸钙
  （3）问题4：样品中碳酸钙的含量如何？某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解该干燥剂样品→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算该样品的含量，实验过程中所取该干燥剂样品的质量为10.0g。
实验装置如图所示：
.
①A为溶解该干燥剂样品的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是                                   。
②A中发生反应的化学方程式为                               
③将插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是                                                   。
④当改进实验装置并进行正确操作后可以准确测定出干燥剂样品的含量（假设生成气体没有损失，并完全吸收）。若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该干燥剂样品的含量为       ％。

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