题目内容
（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________
试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________
试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
| 检验试剂 | 预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中加入__________ ___。 | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 |
| 装置Ⅳ的试管中加入_______ _________。 | ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ |
（16分）
（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分） 防止SO3液化或凝固（2分）
（2）（10分）
或：
（3）NaOH溶液（2分）
（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分） 防止SO3液化或凝固（2分）
（2）（10分）
| 检验试剂 | 预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。（3分） | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 |
| 装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。（3分） | 若溶液紫红色褪去，证明气体产物中含有SO2；（2分） 若溶液紫红色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（2分） |
| 检验试剂 | 预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。（3分） | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 |
| 装置Ⅳ的试管中装有溴水。（3分） | 若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；（2分） 若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（2分） |
略
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未发现白色沉淀溶解
应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。
。
C6H12O6（葡萄糖）+6O2。
等离子的卤水为主要原料制备无水
和
，流程如下：
。
。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。
气体，下列装置中合理的是 。
的电离常数
，
，
的电
离常数
，
。某同学设计实验验证
和
，若前者的
、
、
、
、蒸馏水、饱和石灰水、酸性
.