题目内容
1．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是B （填字母）．
A．CO2 B．NO2 C．N2
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a （填字母）标志的垃圾筒内．
③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是B （填字母）．
A．用氯气除去废水中的悬浮物
B．用中和法除去废水中的酸
C．用混凝剂除去废水中的重金属离子．
分析 ①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；
②“白色污染”的生活垃圾--塑料属于可回收垃圾；
③A．混凝剂适用于除去废水中的悬浮物；
B．中和法适用于除去废水中的酸；
C．沉淀法适用于除去废水中的重金属离子．
解答 解：①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，
故选：B；
②“白色污染”的生活垃圾---塑料属于可回收垃圾，故选：a；
③A．废水中的悬浮物，常用混凝剂，故A不选；
B．中和法适用于除去废水中的酸，故B选；
C．沉淀法适用于除去废水中的重金属离子，故C不选；
故选：B．
点评 本题考查了生活中的化学，熟悉常见的环境污染与治理方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
查阅资料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
则该温度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞d＞b＞c（填编号）．
（3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
查阅资料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
| 化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×108 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K1=5.6×10-11 |
（3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
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16．青藤碱具有驱风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子 | |
| B． | 1mol最多能与1molBr2发生反应 | |
| C． | 1mol最多能与4molH2发生反应 | |
| D． | 青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
8．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | pH均为11的下列溶液：①NaOH ②KHCO3③CH3COONa，其浓度大小：①＞③＞② | |
| D． | 常温下NaB溶液的pH=8，则c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L |
5．下列仪器的使用、实验药品选择或实验结果正确的是（ ）
| A． | 分液漏斗中盛放液体的总体积不得超过其容量的$\frac{2}{3}$ | |
| B． | 某学生用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0 | |
| C． | 实验室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化剂效果会更好 | |
| D． | 焰色反应实验，所用铂丝先用盐酸洗涤并在酒精灯火焰上灼烧 |
6．
25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（ ）
25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（ ）| A． | W点表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） | |
| B． | pH=10.5溶液中：c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1 | |
| C． | pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+） |