Question

8．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH均为11的下列溶液：①NaOH  ②KHCO₃③CH₃COONa，其浓度大小：①＞③＞②
• D． 常温下NaB溶液的pH=8，则c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．根据物料守恒，分析解答；
C．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，所以pH相同时，其浓度大小：①＜③＜②；
D．根据NaB溶液中的电荷守恒计算．

解答 解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．根据物料守恒，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，所以pH相同时，其浓度大小：①＜③＜②，故C错误；
D．根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及pH的简单计算、离子浓度大小比较以及酸碱混合的PH的计算的等问题，本题易错点为B项，注意考虑问题的角度．