题目内容

6．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，说法正确的是（　　）
A．铜为负极，锌为正极B．正极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．原电池的反映本质是氧化还原反应

分析 A、原电池活泼金属作负极，不活泼的为正极；
B、正极为铜表面氢离子得到电子生成氢气；
C、原电池电子由负极流向正极；
D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应．

解答 解：A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A错误；
B、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，则正极反应为2H++2e-=H2↑，故B错误；
C、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池原理的分析应用，装置特征，电极名称、电极反应判断，题目较简单．

练习册系列答案
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11．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
17．下列有关说法正确的是（　　）
A．白铁（镀锌铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
14．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
1．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器不需要用到的是（　　）
A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．玻璃棒
11．下列有关硅及其化合物的用途及反应，正确的是（　　）
①二氧化硅可用来制造半导体器件   
②硅可用于制造光导纤维
③2C+SiO2═高温═Si+2CO↑         
④二氧化硅溶于水制硅酸．
A．③B．①②③C．③④D．②③④
18．下列说法正确的是（　　）
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第IA族元素比第IIA族元素的金属性强
C．同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外）
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
15．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（　　）
A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
16．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（　　）
A．C6H6，C6H14，CCl4B．C6H6，C2H5OH，CCl4
C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH

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