题目内容

19．（1）熔点沸点HF＞HI；原因：HF分子间含有氢键
（2）各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为HClO4＞HClO3＞H2SO3＞HClO
（3）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）
①金刚石（C-C） ②锗（Ge-Ge） ③晶体硅（Si-Si）④金刚砂（Si-C）
（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为正八面体，晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有12个．
（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．
（6）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第四周期，第IIB族，
ds区元素，元素符号是Zn．该原子核外有7个能级，电子云的形状有3种．

分析 （1）氢化物都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一元素的不同含氧酸，含有非羟基氧原子个数越多其酸性越强；
（3）原子晶体熔沸点与键长成反比；
（4）晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，由这些Cl-构成的几何构型为正八面体，晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-个数=3×8÷2；
（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，该元素原子核外有16个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；该元素是S元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸；
（6）根据该元素价电子排布式知，该元素位于第四周期第IIB族，属于ds区，该原子核外电子能级数=1+2+3+1=7，电子云形状有球形、纺锤形、花瓣形．

解答 解：（1）氢化物都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，HF中含有氢键，所以熔沸点HF＞HI，故答案为：＞；HF分子间有氢键；   
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一元素的不同含氧酸，含有非羟基氧原子个数越多其酸性越强，亚硫酸酸性大于次氯酸，所以酸性强弱顺序是，故答案为：HClO4＞HClO3＞H2SO3＞HClO；
（3）原子晶体熔沸点与键长成反比，键长Ge-Ge＞Si-Si＞C-Si＞C-C，所以熔沸点①＞④＞③＞②，
故答案为：①＞④＞③＞②；
（4）在氯化钠晶体中阴阳离子配位数是6，所以每个Na+同时吸引着6个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为正八面体，晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-个数=3×8÷2=12，
故答案为：6；正八面体；12；
（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，该元素原子核外有16个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；该元素是S元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4；
（6）根据该元素价电子排布式知，该元素位于第四周期第IIB族，属于ds区，该原子核外电子能级数=1+2+3+1=7，电子云形状有球形、纺锤形、花瓣形，
故答案为：四；IIB；ds；Zn；7；3．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子核外电子排布、配位数计算、氢键等知识点，侧重考查学生推断、计算及空间想象能力，难点是配位数计算．

练习册系列答案
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