Question

11．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确的是（　　）

• A． B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
• B． E形成最简单氢化物稳定性比B强
• C． A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
• D． A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B、E是同一主族元素，则B处于第二周期、E处于第三周期，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，最外层电子数为8×0.75=6，故E为S元素，则B为O元素；C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，则C为Na；D元素的最外层电子数等于其电子层数，则D为Al；其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，则A为C元素（一般不考虑H元素），据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B、E是同一主族元素，则B处于第二周期、E处于第三周期，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，最外层电子数为8×0.75=6，故E为S元素，则B为O元素；C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，则C为Na；D元素的最外层电子数等于其电子层数，则D为Al；其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，则A为C元素（一般不考虑H元素）．
A．B、C、D形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故O^2-离子半径最大，Al³⁺离子半径最小，故A错误；
B．非金属性B（O）＞E（S），故E形成最简单氢化物稳定性比B弱，故B错误；
C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，碳酸与氢氧化铝不能反应，故C错误；
D．A、B形成的化合物有CO、CO₂，B、E形成的化合物SO₂，SO₃，均只含有共价键，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意H元素最高正价与最低负价的代数和也等于0，中学一般不考虑．