题目内容

【题目】下列仪器中,没有“0”刻度线的是 ( )

A. 量筒 B. 温度计 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺

【答案】A

【解析】

A. 量筒的刻度从下到上依次增大,但是量筒没有0刻度,故A正确;

B. 温度计有0刻度,温度计的0刻度在中部或略下部,故B错误;

C. 滴定管0刻度在最上端,故C错误;

D. 托盘天平游码刻度尺的0刻度在最左侧,故D错误;

答案为A。

练习册系列答案
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

(1)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为_______________

(2)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O,装置如图所示:

为保证电解能持续稳定进行,若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过,则该交换膜应为_____ (填“Na+“H+“OH-)离子交换膜,该电池的阳极反应式为_______

3)用Cu2O做催化剂,工业上在一定条件一下,可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

甲图是反反应时COCH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_________

乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时反应过程——能量示意图_________

温度升高,该反应的平衡常数K_____(填增大不变减小”)

某温度下,将2molCO6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则该反应在该温度下的平衡常数为_____(保留一位有效数字)。相同温度下,若向上述2L密闭容器中加入4molCO3molH21molCH3OH,反应开始时,v(正)____v(逆)(填大于小于等于)。

在容积均为1Labcde5个密闭容器中都分别充入1molCO2molH2的混合气体,控温。图丙表示5个密闭容器温度分别为T1T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数,要使容器c中的甲醇体积分数减少,可采取的措施有___________

据研究,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是_______(用化学方程式表示)。

【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备:

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______; 仪器X的名称为________

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:

Ⅰ.该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;

Ⅱ.________________________

③反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________

(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下:

步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入2mol·L—1的硫酸溶液,充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。

步骤三:逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ (用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I+ S4O62-]

(3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂,设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2______________(简要说明实验步骤、现象和结论)。限用试剂:稀盐酸、MnO2

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