题目内容
【题目】化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）______。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______（填序号）
A．图I和图II的气泡均产生在锌棒表面
B．图II中产生气体的速度比I快
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
（3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1
CH4可用于脱硝，写出该反应热化学反应式________。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电他的负极反应式为：__________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_________。
【答案】 D B C CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝-1250.3KJ/mol CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 减小 N2+6e-+8H+=2NH4+
【解析】(1)原电池发生的是自发的氧化还原反应；A.NaOH+HCl=NaCl+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误；B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑是复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误；C. 2H2O=2H2↑+O2↑是氧化还原反应，但不能自发进行，故C错误；D. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2是自发的氧化还原反应，可设计成原电池，故D正确；
(2)图I发生的锌的化学腐蚀，而图II形成了锌-铜原电池；A．图II铜为正极，铜的表面有气泡产生，故A错误；B．利用原电池反应可使金属与酸反应的速率加快，则图II中产生气体的速度比I快，故B正确；C．图I主要是将化学能转化为热能，而图II主要是将化学能转化为电能，则图I温度计的示数高于图II的示数，故C正确；D．由选项C分析可知，图I和图II中温度计的示数不相等，但均高于室温，故D错误；答案为BC；
(3)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJmol-1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)；△H=+180kJmol-1，根据盖斯定律：①-2×②得CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，△H=-890.3kJmol-1-2×(+180kJmol-1)=-1250.3 kJmol-1；
(4)①甲烷燃料电池中，通入氧气的极为原电池的正极，通甲烷的极为负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
②根据电池的两极反应，在转移电子一样的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱，pH减小；
(5)正极上氮气得电子和氢离子反应生成铵根离子，即电极反应为N2+8H++6e-═2NH4+。
