题目内容
1．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②③⑤（填序号）
分析 氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可，据此对各选项进行判断．
解答 解：根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，
对比5个实验明显可以发现选项③、⑤加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；
只有④生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，
故答案为：①②③⑤．
点评 本题考查了氢氧化亚铁的制取，题目难度中等，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点，注意熟练掌握反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
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12．
某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的离子如下表所示．
可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．
下列说法中错误的是（ ）
某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的离子如下表所示．可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．
| Cl2的体积（标准状况） | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
| n（Cl-） | 2.5mol | 3.0mol | 4.0mol |
| n（Br-） | 3.0mol | 2.8mol | 1.8mol |
| n（I-） | X mol | 0 | 0 |
| A． | X=0.3 | |
| B． | 溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4 | |
| C． | 加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol•L-1 | |
| D． | 溶液中大量存在的离子共有六种 |
9．下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的（ ）
| A． | HCl→Cl2 | B． | H2S→SO2 | C． | Fe2O3→Fe | D． | CaO→Ca（OH）2 |
16．下列哪种试剂可鉴别出CH3COOH，Ba（OH）2，Al2（SO4）3，CaCl2（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | AgNO3 | C． | NaHCO3 | D． | 酚酞 |
2．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得
S2Cl2粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如下：
（1）E中反应的化学方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（2）C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）．
（3）F的作用是导气、冷凝．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出现的现象是有黄色固体生成．
（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、Cl2或S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得
S2Cl2粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上万全分解： S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2 |
（1）E中反应的化学方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（2）C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）．
（3）F的作用是导气、冷凝．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出现的现象是有黄色固体生成．
（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、Cl2或S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．
如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶中，请回答下列问题：
6．在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol•L-1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 恒温下压缩体积，容器中气体的平均相对分子质量减少 | |
| B． | 再加入一定量氨基甲酸铵，平衡正向移动 | |
| C． | CO2的体积分数不变则该反应达到平衡状态 | |
| D． | 25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3•L-3 |
7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 | |
| B． | 若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48L氧气 | |
| C． | 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O | |
| D． | 正极上发生的反应为：O2+4e-+4H+═2H2O |