题目内容
【题目】某温度下，在一容积固定的容器中，反应xA（g）+yB（g）
zH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）
A.平衡不移动B.混合气体的密度不变
C.B的体积分数减少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L
【答案】C
【解析】
A. 已知x+y=2z，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；
B. 混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故B错误；
C. 若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，平衡正向移动，B的体积分数减小，故C正确；
D. 若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍，即A的物质的量应为amol<n(A)<2amol，不知道体积，无法确定浓度大小，故D错误；
故选C。
【题目】TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。
（1）写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。
（2）实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。
步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+
TiO2+
滴定序号 | 待测液体积/mL | NH4Fe(SO4)2标准溶液 | |
滴定管起点读数/mL | 滴定管终点读数/mL | ||
1 | 25.00 | 0.04 | 25.04 |
2 | 25.00 | 0.07 | 25.05 |
3 | 25.00 | 0.13 | 25.15 |
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。
a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。
③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。
【题目】
Ⅰ.室温下，现有c(H+) 相同的醋酸甲和盐酸乙：
(1)相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H+) 大小关系为：
甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
(2)各取25 mL的甲乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数
III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.温度会影响这四种酸在冰醋中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2K2=2.6×10-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_______________________ 。
②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。
③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。