题目内容
【题目】一定条件下存在反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),Δ H<0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如如图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A. 容器I、III中平衡常数相同
B. 容器II、III中正反应速率相同
C. 容器II、III中的反应达平衡时,SO3的体积分数:II>III
D. 容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1
【答案】CD
【解析】
A、容器Ⅰ是绝热容器,反应过程中温度升高,III是恒温容器,容器Ⅰ、Ⅲ中温度不同,所以平衡常数不相同,故A错误;
B、容器Ⅱ是恒容容器,反应过程中压强增大,容器Ⅲ是恒压容器,反应过程中压强小于容器Ⅱ,两容器的投料相同,所以容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同,故B错误;
C、容器Ⅱ是恒温恒容,Ⅲ是恒温恒压,两容器中的投料相同,随着反应的进行,容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ,平衡正向进行,三氧化硫含量增大,SO3的体积分数:Ⅱ>Ⅲ,故C正确;
D、若容器Ⅱ恒温恒容,容器Ⅰ也是恒温恒容时,两容器的投料相当,达到相同平衡状态,二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1,但实际容器Ⅰ是绝热恒容,随反应进行温度升高,相当于在容器Ⅰ的平衡状态的基础上升高温度,平衡逆向进行,二氧化硫转化率减小,因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1,故D正确;
故选CD.
练习册系列答案
相关题目