题目内容
【题目】室温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.溶液中的氢离子浓度:a<b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3
【答案】D
【解析】
A.a点时加入NaOH较少,溶液中c(H+)较大,则氢离子浓度:a>b,故A选项错误。
B.加入NaOH溶液20.00mL时,酸碱恰好中和,由c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)可知,盐酸的物质的量浓度为0.1000mol/L,故B选项错误。
C.指示剂为酚酞,溶液变色范围为pH为8.2~10,溶液呈碱性,NaOH过量,并不是恰好完全反应,故C选项错误。
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,酸过量,c(H+)=(0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L)÷0.03L=×10-1mol/L,则pH=1+lg3,故D选项正确。
故答案选D。
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【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式计算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
【题目】一直反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0,在100℃时,将0.40mol NO2气体充入2L密闭容器中,每隔一段时间对该容器的物质进行测量,得到的数据如下表:
时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(NO2) | 0.40 | a | 0.26 | c | d | e |
n(N2O4) | 0.00 | 0.05 | b | 0.08 | 0.08 | 0.08 |
(1)a、b、c、d、e中属于平衡状态的是_____________,100s后降低反应混合物的温度,混合气体的颜色_________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(2)20~40s内,v(NO2)=__________mol/(L·s),100℃时该反应的平衡常数K =_____________。
(3)将一定量的NO2充入密闭注射器中,图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是______________
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.若密闭注射器为绝热容器,则T(b)>T(c)
D.d点时v(正)>v(逆)
(4)能说明反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)达平衡的是_________
A. 体系的颜色不变
B. 恒容条件下,气体的额密度不变
C. 2v正(NO2)=v逆(N2O4)/p>
D. 混合气体的平均摩尔质量不变
(5)100℃时,容器中物质的量的变化曲线如图,请画出80℃时物质的量的变化曲线并进行适当标注。______