题目内容
【题目】（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____；
（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有______（填序号）；
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。
【答案】C N—H…O O—H…N①③⑤AB2 mol480/(NA·a3)
【解析】
（1）A．H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为
，有孤对电子，可以作为配体，故A不选；B．NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为
，有孤对电子，可以作为配体，故B不选；C．碳原子最外层的4个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为
，无孤对电子，不可以作为配体，故C正确；D．Cl-为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为
，有孤对电子，可以作为配体，故D不选；故选C。
（2）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N；
（3）[Cu（NH3）4]SO4中，[Cu（NH3）4]2+与SO42-之间的化学键为离子键，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，[Cu（NH3）4]SO4，因此，本题正确答案是：①③⑤；
（4）A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体，分子晶体间的作用力为分子间作用力，故A正确；B. 以该甲烷晶胞为单元，位于顶点的某1个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在面心上，因此每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有3×8×
=12个，故B正确；C. 甲烷是分子晶体，熔化时需克服范德华力，故C错误；故选AB；
（5）一个硅原子连四个O,所以就有四个硅氧,即1mol SiO2含4mol硅氧键，30g二氧化硅为0.5mol, 30g二氧化硅中的含有0.5mol×4=2mol Si－O键；由晶胞图可得出Si原子个数为
；一个晶胞中有8个SiO2分子，1mol SiO2的质量为60g，一个晶胞的质量为
，除以体积得出密度为480/(NA·a3) g/cm3。
