题目内容
【题目】已知X、Y、Z都是短周期元素主族，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
（1）写出X2Z2的电子式_________，Y单质分子的结构式____________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的分子式是_____________。
（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子，阳离子_____阴离子______。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_____。X、Y也能形成一种盐，X、Y元素的原子个数比为5∶1，则该盐的化学式为 ______________________________
（5）下列说法正确的是（____）
a．氢化物热稳定性:Y>Z
b．氢化物的熔沸点：Y>Z
c．原子半径：Y>Z
d．Z的氢化物的熔沸点比同主族其他物质的高，是因为分子内形成了氢键
【答案】
N2O5 NH4+或者H3O+ OH－ NH4NO3 NH4H c
【解析】
X、Y、Z都是短周期元素主族，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为1，X是H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，即次外层电子数2个、最外层电子数6个，Z是O元素；2-7号元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多种气态化合物，故Y是N元素，据此分析解答。
根据上述分析，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素。
(1)X2Z2为过氧化氢，电子式
，Y单质为氮气，氮气分子的结构式为N≡N，故答案为：；N≡N；
(2)m(Y)∶m(Z)=7∶20，可知n(Y)∶n(Z)=
∶
=2∶5，对应化合物为N2O5，故答案为：N2O5；
(3)X2Z即H2O有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH4+、OH-、H3O+等，故答案为：NH4+或H3O+；OH-；
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式为NH4NO3；X、Y也能形成一种盐，X、Y元素的原子个数比为5∶1，则该盐的化学式为NH4H，故答案为：NH4NO3；NH4H；
(5)a．非金属性：O＞N，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物热稳定性:Y＜Z，故a错误；b．水常温下为液体，氨气为气体，氢化物的熔沸点：Y＜Z，故b错误；c．同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，原子半径：Y>Z，故c正确；d．O的氢化物的熔沸点比同主族其他物质的高，是因为分子间形成了氢键，故d错误；故选c。
