Question

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：

(1)写出AB2的电子式：______________；

(2)用电子式表示C2B的形成过程：__________________________________。

(3)写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_______________________________。

(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 向盛有Na2S溶液的试管中通过适量O2，若出现淡黄色沉淀，则氧的非金属性大于硫

【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素； C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，则B为氧元素、D为硫元素，据此分析解答。

根据上述分析，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素。

(1)AB2为CO2，CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；

(2) C2B为Na2O，为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程表示为，故答案为：；

(3)淡黄色固态化合物为过氧化钠，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；

(4)比较元素O、S的金属性(或非金属性)强弱，可以根据置换反应设计实验，实验方法为：向盛有Na2S溶液的试管中通过适量O2，若出现淡黄色沉淀，则氧的非金属性大于硫，故答案为：向盛有Na2S溶液的试管中通过适量O2，若出现淡黄色沉淀，则氧的非金属性大于硫。