题目内容
X、Y、Z、R、W是五种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列说法错误的是( )
A、原子半径:Z>R>W |
B、气态氢化物稳定性:HW>H2R |
C、XW4分子中各原子均满足8电子结构 |
D、Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大.已知Y、R同主族,且形成共价化合物RY3,则R为S元素,Y为O元素;离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价,Y的化合价为-2价,分别为ⅠA族和ⅥA族元素,Z、R、W同周期,则Z为Na元素;W原子序数最大,则W是Cl元素,根据XW4可知X为C元素,以此解答.
解答:
解:X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大.已知Y、R同主族,且形成共价化合物RY3,则R为S元素,Y为O元素;离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价,Y的化合价为-2价,分别为ⅠA族和ⅥA族元素,Z、R、W同周期,则Z为Na元素;W原子序数最大,则W是Cl元素,根据XW4可知X为C元素,
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,Z、R、W同周期,分别为Na、S、Cl,原子序数逐渐增大,则原子半径逐渐减小,故A正确;
B.非金属性Cl>S,则氢化物稳定性HCl>H2S,故B正确;
C.XW4为CCl4,分子中C原子最外层为4+4=8个电子,Cl原子最外层为7+1=8个电子,故C正确;
D.Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等,其溶液分别呈碱性和中性,故D错误.
故选D.
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,Z、R、W同周期,分别为Na、S、Cl,原子序数逐渐增大,则原子半径逐渐减小,故A正确;
B.非金属性Cl>S,则氢化物稳定性HCl>H2S,故B正确;
C.XW4为CCl4,分子中C原子最外层为4+4=8个电子,Cl原子最外层为7+1=8个电子,故C正确;
D.Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等,其溶液分别呈碱性和中性,故D错误.
故选D.
点评:本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,本题解题关键为根据物质的化学式判断元素的化合价,以此进一步推断元素可能存在的族.
练习册系列答案
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