题目内容
17．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是（ ）| A． | NO2 | B． | NO | C． | N2O5 | D． | NH4NO3 |
分析 根据得失电子守恒，化产物是M（NO3）2为a mol，所以a mol金属单质M失去2amol的电子，而氧化剂硝酸的物质的量为2.5a mol-2aamol=0.5mol，由此分析解答．
解答 解：根据得失电子守恒，化产物是M（NO3）2为a mol，所以a mol金属单质M失去2amol的电子，而氧化剂硝酸的物质的量为2.5a mol-2amol=0.5amol，设反应后氮元素的化合价为+x，则2a=（5-x）×0.5a，即x=1，故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可．
练习册系列答案
相关题目
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 两种不同的非金属元素形成的化合物中只存在极性共价键 | |
| C． | 共价化合物不可能存在离子键 | |
| D． | 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 |
12．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 |
2．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：
部分物质的物理性质如下表：
（l）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为第四周期、ⅥA族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量Te02杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
（4）以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，写出反应的化学方程式：2SO2+Se02=Se+2SO3．
部分物质的物理性质如下表：
| 物理性质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| SeO2 | 340℃（315℃升华） | 684℃ | 易溶于水和乙醇 |
| TeO2 | 733℃（450℃升华） | 1260℃ | 微溶于水，不溶于乙醇 |
（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量Te02杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
（4）以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，写出反应的化学方程式：2SO2+Se02=Se+2SO3．
9．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
| A． | 溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含Br- | |
| B． | 溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42- | |
| C． | 溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含NH4+ | |
| D． | 进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定不存在K+ |
现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
7．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 | |
| B． | 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高 | |
| C． | 元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原 | |
| D． | 失电子越多的物质，其还原性越强 |