题目内容
1．β-胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C20H30O）．从元素组成的角度，β-胡萝卜素含有2种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为240：30：16（不用化简）．分析 由化学式可知，β-胡萝卜素含有C、H两种元素；化学式中元素质量之比等于各元素原子总相对原子质量之比．
解答 解：β-胡萝卜素化学式为C40H56，含有C、H两种元素；
维生素A（C20H30O）中碳、氢、氧元素的质量比为12×20：1×30：16=240：30：16，
故答案为：2；240：30：16．
点评 本题考查化学式意义及有关计算，比较基础，关键是化学式意义的理解掌握．
练习册系列答案
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SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．请回答下列问题：
12．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 |
9．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
| A． | 溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含Br- | |
| B． | 溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42- | |
| C． | 溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含NH4+ | |
| D． | 进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定不存在K+ |
16．
某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①A中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）没有事先证明干燥的氯气无漂白性．
④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡．
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．
某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①A中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡．
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．
现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
10．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，如图图象描述正确的是（ ）
| A． | 图1表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ•mol-1 | |
| B． | 图2表示室温时用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化 | |
| C． | 图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 | |
| D． | 图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 |