题目内容
【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3C CaC2+CO↑,CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca(OH)2 , NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺.
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式: .
(2)CaCN2中阴离子为CN ,与CN 互为等电子体的分子有N2O和(填化学式),由此可以推知CN 的空间构型为 .
(3)尿素分子中C原子采取杂化.尿素分子的结构简式是 .
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)CO2;直线型
(3)sp2;
【解析】解:(1)Ca位于第四周期、最外层电子数为2,最外层电子数为1、内层排满电子的第四周期元素原子是Cu,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;(2)与CN 互为等电子体的分子有N2O和CO2;等电子体具有相同的价电子数、原子总数,结构相似,二氧化碳分子是直线形,所以CN 离子的空间构型是直线形.所以答案是:CO2;直线形;(3)CO(NH2)2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键,所以空间构型是平面三角形,碳原子采取sp2杂化,尿素分子的结构简式是 ,所以答案是:sp2; .
【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下:
已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 烧失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
请回答下列问题:
(1)对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液,为了提高溶出率,可以采取的措施有___________(填字母)。
A.粉碎磷石膏钙渣 B.增大盐酸浓度 C.适当降低温度 D.缩短酸溶时间
(2)为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣,分别用不同浓度盐酸进行溶解,反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示,最适宜的盐酸浓度为___________。
(3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去___________(填金属阳离子)。
(4)碳化时,先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积,控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中,通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式___________(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(5)把CaCO3浊液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?___________。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据:___________________________________。[已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
(6)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:___________。