Question

【题目】燃煤脱硫的反应为2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H<0。500℃时，实验测得在2L刚性密闭容器中该反应在不同时刻O2、CO2的物质的量（或物质的量浓度）如下表所示，下列判断正确的是（ ）

A.0～10min内，平均反应速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1

B.30min后，改变的条件只能是增大O2的通入量

C.若容器绝热，则20min时，＞

D.化学平衡常数：30min<40min

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据化学方程式2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)可知二氧化硫和二氧化碳的速率之比等于1:1，v(SO2)=v(CO2)===0.042 mol·L-1·min-1，故A错误；

B．30min后，O2和CO2的物质的量浓度都增大，改变的条件可能是增大O2的通入量，也可能是增大CO2的通入量，故B错误；

C．500℃，20min时，=，该反应是放热反应，若容器绝热，相当于升高温度，平衡逆向移动，c(CO2)减小，c(O2)增大，则＞，故C正确；

D．化学平衡常数只受温度的影响，本实验温度没变，故化学平衡常数没变，故D错误；

答案选C。