题目内容
【题目】下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书 写正确的是（ ）
离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 | |
A |
| NaOH溶液 |
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B |
| BaCl2溶液 |
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C |
| 少量KOH溶液 |
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D |
| 通入少量SO2 |
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A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、Fe3+具有较强的氧化性，S2-具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B、NO3-在酸性环境中具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，故H+、NO3-、Fe2+不能大量共存，B不符合题意；
C、该组离子可以大量共存，且离子方程式正确，C符合题意；
D、该组离子可以大量共存，但是ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生反应:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，D不符合题意；
故选C。
【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）
（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，则表中的x=__。
化学键 | C=O | H—H | C=C | C—H | H—O |
键能/kJ·mol-1 | x | 436 | 612 | 414 | 464 |
（3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。
①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。
②平衡常数KB__KC。
③若B点时投料比
=3，则平衡常数KB=__（代入数据列出算式即可，不用化简）。
④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___。
A．将产物从体系不断分离出去 B．给体系升温
C．给体系加压 D．增大H2的浓度
（4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___。
②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为__。
【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e－结构。写出其电子式_________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为_______。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应 序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量 /kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为：_______。
（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g），向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n（CO）（甲容器）/mol | 2.0 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n（CO）（乙容器）/mol | 2.0 | 1.45 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
n（CO）（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）＝________。
②该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。
③丙容器达到平衡时，CO的转化率为________。
（4）如图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是________。（填“a”或“b”）
②生成丙烯的电极反应式是_________。
