Question

【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：

回答下列问题：

（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。

（2）H2O2的电子式为___________，它的作用是___________________________________。

（3）“调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。

（4）“混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。

“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。

（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。

Answer 1

【答案】 粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等 将Fe2+氧化为Fe3+ MgO [Mg(OH)2 、MgCO3或Mg(OH)2CO3] NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O＝Mg2ClO(OH)3H2O↓＋4NaCl 防止生成Mg(OH)2沉淀 Mg2ClO(OH)3H2O＋4H＋ ＝2Mg2＋＋HClO＋4H2O （或Mg2ClO(OH)3＋4H＋ ＝2Mg2＋＋HClO＋3H2O） (2分) 0.42

【解析】(1)菱镁矿“酸溶”时，可通过粉碎菱镁矿、增大盐酸浓度或加热、搅拌等措施溶出率；

(2)H2O2是共价化合物，其电子式为，滴中过氧化氢的目的是为了将Fe2+氧化为Fe3+；

(3)添加试剂X既能与H+反应，同时不引入杂质，则可选用MgO [Mg(OH)2 、MgCO3或Mg(OH)2CO3]；

(4)向MgCl2溶液中滴加NaOH、NaClO的混合溶液，生成Mg2ClO(OH)3H2O，发生反应的化学方程式为NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O＝Mg2ClO(OH)3H2O↓＋4NaCl；开始加入氢氧化钠或氢氧化钠过量，会生成Mg(OH)2沉淀，故混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量；

(5)碱式次氯酸镁在酸性溶液中会生成HClO，能杀菌、漂白作用，发生反应的离子方程式为Mg2ClO(OH)3H2O＋4H＋ ＝2Mg2＋＋HClO＋4H2O；

(6)假设质量都是mg，Mg2ClO(OH)3H2O→Cl-得2个电子，Cl2→2Cl-得2个电子，所以Mg2ClO(OH)3H2O得到的电子的物质的量为×2=mol，Cl2得到的电子的物质的量为×2=mol，所以mol∶mol=0.42。