题目内容
【题目】下列化学用语表述一定正确的是
A．甲醛的电子式：
B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A．甲醛的电子式：
，故A错误；B．由于苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，苯酚钠与少量二氧化碳反应反应生成了碳酸氢根，反应的化学方程式为：
+CO2+H2O→2+NaHCO3，故B错误；C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，离子方程式：CH3CH2Br+OH-
CH3CH2OH+Br-，故C错误；D．乙醇与氧化铜在加热时发生氧化反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故D正确；故选D。
【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积
大小关系是__________ < __________ (填实验序号）。
（3）若实验①在2min末收集了 2.24mLCO2 （标准状况下），则在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①__________ ； ②__________ 。
【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)
MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项 | x | y |
A | SO2的浓度 | 平衡常数K |
B | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
A. A B. B C. C D. D