题目内容
【题目】200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增
加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4
【答案】C
【解析】设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 △m
2 56
x 28x
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 △m
2 4
y 2y
根据信息，则有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根据摩尔质量的表达式M=m/n=11.6/(0.1＋0.4)g·mol－1=23.2g·mol－1，故选项C正确。
【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)
MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项 | x | y |
A | SO2的浓度 | 平衡常数K |
B | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。
（2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）
（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3标准溶液（mL） | 25.00 | 25.02 | 26.20 | 24.98 |
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。